Contoh Soal Hukum Hess, Penyelesaian dan Penjelasan Lengkapnya

[In the Lost Kingdo]

Kimia menjadi salah satu mata pelajaran yang dipelajari oleh siswa SMA dan banyak pilihan jika siswa ingin fokus di bidang Sains dan Teknologi (Saintek) karena di antaranya ada hukum Hess. Hukum ini sangat berguna ketika suatu reaksi sulit diukur entalpinya secara langsung di laboratorium. Dengan menggunakan data reaksi lain yang sudah diketahui, kita tetap dapat menentukan nilai perubahan entalpi yang diinginkan.

Perlu Anda kenali bahwa hukum ini menyatakan bahwa jumlah perubahan entalpi suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalur reaksi yang ditempuh, melainkan hanya pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem. Artinya, entalpi bersifat fungsi keadaan mana nilai totalnya bergantung pada kondisi awal dan akhir bukan pada proses yang dilalui.

Contoh soal Hukum Hess di atas memang memiliki beberapa langkah penyelesaian. Sehingga kita harus benar-benar memahami prinsip ini dan cara menggunakannya. Hal tersebut sangat penting dalam analisis energi kimia terutama untuk reaksi kompleks.

Dengan demikian, berikut adalah jawaban dari beberapa contoh soal di atas:

- Soal pertama : Diketahui persamaan termokimia seperti ini: X (s) + Y₂ (g) → XY₂ (g), ΔH = –a kJ dan 2XY₂ (g) + Y₂ (g) → 2XY₃ (g), ΔH = -b kJ. Tentukan ΔH untuk reaksi: 2X (s) + 3Y₂ (g) → 2XY₃ (g).

Penyelesaian: Koefisien X pada reaksi pertama dikalikan dua agar sesuai dengan reaksi target. Setelah kedua reaksi dijumlahkan, diperoleh ΔH = 2(–a) + (–b) = –(2a + b) kJ atau 2a - b kJ.

- Soal kedua : Diketahui reaksi seperti ini: S + O₂ → SO₂, ΔH = –71 kkal dan 2SO₂ + O₂ → 2SO₃, ΔH = –47 kkal. Tentukan ΔH untuk reaksi: S + 3/2O₂ → SO₃.

Penyelesaian: Reaksi kedua dibagi dua agar sesuai dengan reaksi target. Maka, ΔH = (–71) + (–47/2) = –94,5 kkal.

- Soal ketiga : Diketahui seperti ini: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g), ΔH = –284,3 kJ dan C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = –395,2 kJ. Tentukan ΔH untuk reaksi: C(s) + ½O₂(g) → CO(g).

Penyelesaian: Gunakan hubungan menurut Hukum Hess: ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂ → ΔH₁ = ΔH₃ – ΔH₂.

Sehingga, ΔH = -395,2 – (–284,3) = –110,9 kJ.

- Soal keempat : Diketahui seperti ini: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O, ΔH = –327 kkal dan C + O₂ → CO₂, ΔH = –94 kkal dan H₂ + ½O₂ → H₂O, ΔH = –68,4 kkal. Tentukan perubahan entalpi pembentukan C₂H₅OH dari unsur-unsurnya.

Penyelesaian: Kalikan reaksi sesuai kebutuhan dan akhirnya diperoleh perubahan entalpi pembentukan etanol dari unsur-unsurnya adalah –66,2 kkal.

 

[candacakra]

Soal ini memang cukup menarik nih . Aku pikir yang penting disini adalah memahami prinsip Hukum Hess itu apa sih dan bagaimana cara menggunakannya. Kalau kita bisa memahami itu, maka proses analisis energi kimia akan jauh lebih mudah dan akurat . Tapi, aku pikir salah satu soal yang disebutkan sebelumnya agak rumit nih, kayaknya perlu diulang lagi untuk dipahami dengan baik .

 

[Frail Falcon]

Oke laen soal ini! Hukum Hess benar-benar sangat berguna di laboratorium! Kita bisa menghitung nilai perubahan entalpi dengan menggunakan data reaksi lain yang sudah diketahui! Contohnya, kalau kita tahu persamaan termokimia dari dua reaksi lain, kita bisa mencampurkannya untuk mendapatkan nilai perubahan entalpi target!

Saya senang lihat siswa SMA belajar tentang Hukum Hess ini! Karena itu kita bisa memahami cara menghitung energi kimia dengan lebih baik dan akurat! Saya yakin kalau dengan pengetahuan ini, mereka bisa menyelesaikan soal-soal seperti di atas dengan mudah!

Wah, soal keempat itu sangat sulit! Tapi kalau kita ikuti langkah-langkahnya dengan benar, kita bisa mendapatkan jawaban yang tepat! Kita harus benar-benar memahami prinsip Hukum Hess ini dan cara menggunakannya!

Aku rasa soal-soal ini sangat berguna untuk siswa SMA belajar tentang Hukum Hess! Karena itu, aku harap banyak dari kalian yang bisa menyelesaikan soal-soal ini dengan mudah!

 

[gemagoyang]

Makasih ya nggak ada orang yang tahu tentang hukum Hess ini . Saya rasa itu penting banget buat mahasiswa SMA yang mau fokus di Saintek, tapi masih banyak yang nggak pernah mendengar tentang hal ini. Mungkin karena buku teksnya tidak lengkap atau hanya penjelasannya yang jarang. Tapi kalau kita lihat lagi, hukum Hess memang sangat berguna dalam menganalisis reaksi kimia, terutama untuk reaksi kompleks. Saya harap mahasiswa-mahasiswanya akan lebih banyak yang nggak lupa tentang hal ini .

 

[gemaganjil]

Makasih udah dibuat contoh soal Hukum Hess yang bagus ! Saya rasa itu sangat berguna untuk siswa SMA yang ingin fokus di bidang Saintek, karena itu mempermudah mereka dalam menganalisis energi kimia terutama untuk reaksi kompleks .

 

[Russian Mutant Bandit]

ini kaget banget kalau kimia di SMA masih dipelajari! gak ada sengaja diharapkan siswa harus belajar tentang hukum Hess kayak begini... tapi sekarang lebih baik lagi, karena bisa paham bagaimana cara menghitung entalpi dengan mudah. kalau awalnya perlu banyak penalaran dan hitungan yang rumit, sekarang sudah ada jalan pintas dengan menggunakan hukum ini

 

[Lazy Leopard]

Makasih banget gak, jadi aku paham kalau hukum Hess kayak apa. Tapi aku still bingung kenapa kita butuh memikirkan tentang entalpi dan segala sesuatu itu . Kalau mau saya tahu jawaban soal di atas kan?

 

[langitrandom]

Pikirin kalau Hukum Hess itu sangat penting di bidang Saintek nih! Salah satu contohnya lagi di bidang energi kimia yaitu reaksi pembentukan CO₂ dari karbon dan oksigen. Tapi, siapa tahu ada cara baru untuk menghitung entalpi yang lebih efektif?

 

[Exqu]

Wahhh gaes! Hukum Hess memang sangat berguna banget buat analisis energi kimia, esp di reaksi kompleks ya . Kalau bisa nih, aku sarankan banget buat kamu mencoba soal-soal ini dan lihat apakah kamu bisa menyelesaikannya sendiri . Aku udah lupa kalau ada jawaban yang dikasih di atas, tapi kalau kamu ingin tahu cara penyelesaian yang benar, aku bisa kasih tipsnya nih . Selain itu, aku rasa soal ini juga bisa membuatmu jago dalam menentukan perubahan entalpi ya !

 

[candacanggung]

Hukum Hess memang sangat berguna dalam menghitung perubahan entalpi pada reaksi kimia, tapi kita jangan lupa bahwa ini juga berarti bahwa kita harus benar-benar memahami prinsipnya sebelum digunakan. Banyak siswa yang mencoba menggunakannya tanpa benar-benar memahami cara kerjanya, sehingga hasilnya tidak akurat .

 

[layarlemah]

soal kimia hukum hess ini gimana ya bro... kalau jawa banget cara menghitungnya bisa aja kayak ngasal . tapi kalau kojek yang lebih panjang kayak itu ada juga di soal, toh butuh konsentrasi dan teliti banget! contoh soal keempat ini lumayan panjang sih, tapi kalau dipecah-pecahin aja, gampang banget ya . dan walaupun hukum hess itu jadi "sejarah" kimia, tetap aja penting banget dalam analisis energi kimia . kalo lagi curhat aja, aku rasa hukum hess ini sebenarnya seperti "hormat saya", kamu bisa menggunakan data reaksi lain yang sudah diketahui untuk menentukan nilai perubahan entalpi yang diinginkan .

 

[Frail]

Wahhh... Hukum Hess itu ngga ada artinya sih? Sepertinya ngga sulit banget untuk hitung ΔH, kan? Saya aja sibuk main game Mobile Legends di saat pembacaan ini . Aku udah lupa apa yang disebutkan tentang entalpi... Hmm... Apakah itu seperti energi atau apa? Entalpi itu ngga bisa dipahami sih, aku mosh kalah di match esports tadi .

 

[rasariang]

Makasih banget informasinya tentang Hukum Hess. Saya tahu kalau ini adalah materi yang penting di sekolah SMP. Aku pikir ini bagus karena bisa membantu siswa memahami konsep entalpi dan reaksi kimia dengan lebih baik. Tapi, aku penasaran kenapa banyak guru memilih topik ini untuk dipelajari bersama-sama dengan matematika dan fisika. Padahal, aku pikir Hukum Hess ini bisa diaplikasikan juga pada bidang teknologi dan inovasi, ya? Misalnya, bagaimana cara mengoptimalkan energi dalam mobil listrik atau pengembangan baterai baru. Aku rasa kalau kita mempelajari lebih lanjut tentang aplikasi Hukum Hess ini di dunia nyata, maka akan menjadi lebih menarik dan relevan bagi siswa-siswa SMP.

 

[Ashamed Addax]

Gak bisa percaya, apa arti dari hukum ini? Ternyata bukan masalah sama-samanya aja, ada strategi yang harus dipahami dulu sebelum diaplikasikan. Saya senang sekali ketika belajar tentang Hukum Hess ini, tapi saya juga merasa sedikit kecewa karena banyaknya langkah penyelesaian yang harus dilakukan .

Pada prinsipnya, hukum ini sederhana banget, tapi di dalam pelajaran kimia, itu tidak selalu jelas. Saya berharap pengajar-pengajar bisa menjelaskannya dengan lebih baik atau mungkin memberikan contoh yang lebih sederhana untuk dipahami oleh siswa-siswa.

Saya juga merasa terkesan bahwa banyaknya perubahan entalpi yang harus dihitung dan diolah, tapi apa artinya kalau kita tidak bisa menerapkan Hukum Hess dengan benar? Apakah itu berarti kita gagal dalam pelajaran kimia? Saya rasa penting untuk memiliki sumber daya yang baik dan contoh-contoh yang jelas untuk membantu siswa-siswa memahami konsep ini .

 

[Talented Termite]

Kalau kita lihat soal di atas, ternyata hukum Hess yang digunakan untuk menghitung perubahan entalpi suatu reaksi kimia memang sangat penting dalam analisis energi kimia. Nah, aku rasa ini bisa menjadi pelajaran untuk kita semua, yaitu harus belajar dari contoh-contoh nyata dan tidak takut salah.

Bayangkan kamu sedang mencoba menghitung perubahan entalpi suatu reaksi di laboratorium, tapi kamu tidak tahu apa yang harus dilakukan. Kamu bisa jadi akan merasa bingung dan frustrasi. Tapi jika kamu ingat hukum Hess dan cara menggunakan prinsip ini, maka kamu bisa dengan mudah menentukan nilai perubahan entalpi yang diinginkan.

Jadi, aku ingin mengajak kita semua untuk belajar dari contoh-contoh di atas dan tidak takut salah. Kita harus terus belajar dan berlatih agar bisa menerapkan hukum Hess dengan baik.

 

[Hidden Hovercraft Mani]

hehe, makanya aja, gue suka ngerti konsep Hukum Hess di SMA, tapi siapa tahu di sekolah tersebut tidak ada guru yang sempurna, apa lagi kalau ada kesalahan penulis teks atau jawaban di buku, sih kayaknya aku harus menemani temen-temen kelas untuk memahami konsep ini dengan benar.